LAPORAN PRAKTIKUM LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

KATA PENGANTAR

بسم الله الرحمن الرحيم   

                                                            

Assalamualaikum Warahmatullahi Wabarakatuh

      Puji dan Syukur senantiasa kami panjatkan kehadirat  ALLAH SWT. Karena atas karunia dan hidayah-nya Sehingga kami mampu menyelesaikan penyusunan laporan praktikum “ larutan elektrolit dan larutan non elektrolit”.

   Kami menyadari bahwa laporan praktikum ini dapat terselesaikan dari dukungan berbagai aspek. Oleh karena itu, dengan segala keikhlasan dan kerendahan hati, kami ucapkan banyak terima kasih kepada :

1.      Bu Marwah S,Pd  sebagai guru kimia yang membimbing kami

2.      Kak Rastina Rahman sebagai tutor yang sudah berusaha mengarahkan kami dalam praktikum  ini.

      Penyusunan laporan praktikum ini telah diusahakan semaksimal mungkin dan sesuai format  yang telah ditetapkan. Mengenal isi laporan telah di upayakan sesuai sesuai dengan tujuan praktikum dengan didasarkan pada berbagai sumber referensi lainnya

    Akhirnya kami berharap semoga laporan ini bisa memberikan manfaat bagi kita semua. Kami menyadari bahwa laporan ini belum sempurna, untuk itu kami mohon kritik dan saran yang membangun agar laporan ini bisa jadi lebih baik.

Waalaikum Salam Warahmatullahi Wabarakatuh

                                                                                             Pinrang, 10 Februari 2015

                                                                         

                                                                                                         Penyusun

LEMBAR PERSETUJUAN

PENGAMATAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

            Hari/Tanggal   : Rabu, 4 Februari 2015

            Tempat            : Laboratorium Kimia SMA NEGERI 1 PINRANG

            Waktu             : 15.00-16.15

Tim peyusun :

             Ketua Kelompok        :   - Erwin Afrendi                                 

            Anggota                      :   - Hismayanti                - Nur Fauzi Pais

                                                    -  Nurul Wahida           - Mughni Mashuri

                                                    -  Anggi Wahyudi        - Fitriani Sridar

                                                    - Sukmawati                 - Fandi Ahmad Jk Miru                                                              - Muh Amin Nur

        

                     Pinrang, 10 Februari 2015                                                                                                                                                                                                                         

                                                              Mengetahui

                                                                                                          

       Tutor                                                                                              Ketua Kelompok                 

                                                                                             

     Rastinah Rahman                                                                               Erwin Afrendi       

      Nis: 15740                                                                                         Nis: 16420

Guru Kimia

 Marwah S,Pd

Nip:

LEMBAR PENGESAHAN

PENGAMATAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

            Hari/Tanggal   : Rabu, 4 Februari 2015

            Tempat            : Laboratorium Kimia SMA NEGERI 1 PINRANG

            Waktu             : 15.00-16.15

Tim peyusun :

             Ketua Kelompok        :   - Erwin Afrendi                                 

            Anggota                      :   - Hismayanti                - Nur Fauzi Pais

                                                    -  Nurul Wahida           - Mughni Mashuri

                                                    -  Anggi Wahyudi        - Fitriani Sridar

                                                    - Sukmawati                 -  Fandi Ahmad JK Miru                                                              - Muh. Amin Nur

                              Pinrang, 10 Februari 2015                                                                                                                                                                                                                         

                                                              Mengetahui

                                                                                                          

       Tutor                                                                                              Ketua Kelompok                 

                                                                                             

     Rastinah Rahman                                                                               Erwin Afrendi       

      Nis: 15740                                                                                         Nis: 16420

Guru Kimia

 Marwah S,Pd

Nip

DAFTAR ISI

Sampul Dalam …………………………………………………………………..........................i Kata Pengantar…………………………………..………………………………………………ii Lembar Persetujuan………………………………...…………………………………………...iii Lembar Pengesahan…………………………………..…………………………..……….…….iv Daftar Isi………………………………………………..…………………………………….…v

BAB 1 PENDAHULUAN

            A.Latar Belakang…………………………………………………..…….……….……...1

            B.Rumusan Masalah…………………………………………….…..…….……………..2

            C.Tujuan Penelitian…………………………………………………..…….…………….2

            D. Tinjauan Pustaka…….………………………………………………………………..2

BAB II METODE PENELITIAN

            A.Alat dan Bahan………………………………………………………...…………...….4

            B.Langkah Kerja…………………………………………………...……………………..4

BAB III PEMBAHASAN

            A.Hasil Analisis...………………………………………………...……………………….6

            B.Pembahasan…………………………………………………………………………….7

BAB IV PENUTUP

            A.Kesimpulan……………………………………………………………………….…...10

            B.Saran…………………………………………………………………………………..10

DAFTAR PUSATAKA

LAMPIRAN

BAB I

PENDAHULUAN

A. LATAR BELAKANG

     Larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solute, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat zat lain dalam larutan disebut pelarut dan solven. Komposisi zat terlarut dan zat pelarut dalam larutan dinyatakan dalam konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi.

  Contoh larutan yang umum dijumpai adalah padatan yang dilarutkan dalam cairan, seperti garam atau gula dilarutkan dalam air. Gas juga dapat pula dilarutkan dalam cairan, misalnya karbon dioksida atau oksigen dalam air. Selain itu, cairan dapat pula larut dalam cairan lain, sementara gas larut dalam gas lain.

    Berdasarkan kemampuannya menghantakan listrik larutan dapat dibedakan menjadi larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa menyalanya lampu pada alat uji atau timbulnya gelmbung gas dalam larutan .Larutan yang menunjukan gejala – gejala tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan elektrolit. Larutan ini memberikan gejala berupa menyalanya lampu atau timbulnya gelembung gas dalam larutan. Larutan elektrolit mengandung partikel-partikel yang bermuatan (kation dan anion). Larutan ini dapat bersumber dari senyawa ion (senyawa yang mempunyai ikatan ion) atau senyawa kovalen polar (senyawa yang mempunyai ikatan kovalen polar). Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sempurna (derajat ionisasi = 1) menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut banyak mengandung ion-ion. Karena banyak ion yang dapat menghantarkan arus listrik, maka daya hantarnya kuat.
Contohnya: NaCl. Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan lemah. Hal ini disebabklan karena zat terlarut akan terurai sebagian (derajat ionisasi = 0 < α < 1) menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut sedikit mengandung ion. Hal ini disebabkan tidak semua terurai menjadi ion-ion (ionisasi tidak sempurna) sehingga dalam larutan hanya ada sedikit ion-ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: air biasa, dan NH3.

    Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa tidak ada gelembung dalam larutan atau lampu tidak menyala pada alat uji. Larutan yang menunjukan gejala – gejala tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan nonelektrolit. Pada larutan non elektrolit, molekul-molekulnya tidak terionisasi dalam larutan, sehingga tidak ada ion yang bermuatanyang dapat menghantarkan arus listrik. (derajat ionisasi = 0). Contohnya: Larutan urea, dan glukosa.

B. RUMUSAN MASALAH

1.      Bagaimana cara membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit?

2.      Bagaimana cara mengetahui jenis larutan yang termasuk elektrolit dan non elektrolit?

C. TUJUAN PENELITIAN

1.      Untuk mengamati dan mempelajari perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit

2.      Untuk mengamati dan mempelajari jenis larutan yang termasuk elektrolit dan non elektrolit

D.TINJAUAN PUSTAKA

 Pengertian Praktikum

    Metode praktikum merupakan suatu cara penyajian bahwa pelajaran dan siswa melakukan percobaan dengan mengalami untuk membuktikan sendiri sesuatu pertanyaan atau hipotesis yang dipelajari dan sebagai salah satu mengajar dimana siswa melakukan suatu percobaan tentang suatu hal, mengamati prosesnya serta melakukan hasil suatu percobaan kemudian hasil pengamatan itu disampaikan di kelas dan dievaluasikan guru.

1. Mendapatkan atau menemukan suatu konsep, mencapai suatu definisi sampai mendapatkan dalil-dalil atau hukum-hukum melalui percobaan yang dilakukannya.
2. Membuktikan atau menguji kebenaran secara nyata tentang suatu konsep yang telah dipelajari.

Menurut Djamarah dan Zain (2002:95) memberi pengertian bahwa metode praktikum adalah proses pembelajaran dimana peserta didik melakukan dan mengalami sendiri, mengikuti proses, mengamati obyek, menganalisis, membuktikan dan menarik kesimpulan suatu obyek, keadaan dan proses dari materi yang dipelajari tentang gejala alam dan interaksinya. Sehingga dapat menjawab pertanyaan “bagaimana prosesnya? terdiri dari unsur apa? Cara mana yang lebih baik? Bagaimana dapat diketahui kebenaranya? yang semuanya. didapatkan melalui pengamatan induktif”.

Praktikum dapat dilakukan pada suatu laboratorium atau diluar laboratorium, pekerjaan praktikum mengandung makna belajar untuk berbuat, karena itu dapat dimasukkan dalam metode .

BAB II

METODE PENELITAN

A. ALAT DAN BAHAN

Alat :                                                                           Bahan :

-Elektroda                                                                   -Air Mineral

-Gelas Ukur                                                                 -Garam/NaCL

-Kabel Penghubung                                                    -Gula

-Baterai                                                                       -Cuka

-Lampu

-Sendok

-Papan Uji

B. LANGKAH KERJA

1.      Garam

- Pertama-tama masukkan garam kedalam gelas ukur sebanyak 40 ml.

- Masukka air kedalam gelas ukur sebanyak 80 ml.

- Kemudian, aduk larutan garam dan air hingga larut.

- Masukkan elektroda yang sudah di hubungkan dengan kabel penghubung ke dalam gelas ukur.

- Hubungkan kabel dengan baterai.

- Terdapat gelembung gas dan lampu menyala terang.

2. Gula

- Pertama-tama masukkan gula kedalam gelas ukur sebanyak 40 ml.

- Masukka air kedalam gelas ukur sebanyak 80 ml.

- Kemudian, aduk larutan gula dan air hingga larut.

- Masukkan elektroda yang sudah di hubungkan dengan kabel penghubung ke dalam gelas ukur.

- Hubungkan kabel dengan baterai.

- Tidak terdapat gelembung gas dan lampu tidak menyala.

3. Cuka

- Pertama-tama masukkan cuka kedalam gelas ukur sebanyak 40 ml.

- Masukka air kedalam gelas ukur sebanyak 80 ml.

- Kemudian, aduk larutan cuka dan air hingga larut.

- Masukkan elektroda yang sudah di hubungkan dengan kabel penghubung ke dalam gelas ukur.

- Hubungkan kabel dengan baterai.

- Terdapat gelembung gas dan lampu menyala redup.

BAB III

PEMBAHASAN

A. HASIL ANALISIS

1.      Larutan NaCl ( garam ) merupakan larutan elektrolit kuat, karna pada saat pengujian di dapatkan bahwa indikator lampu menyala terang dan terdapat banyak gelembung di sekitar elektroda.

2.      Larutan Gula merupakan larutan non elektrolit karna pada saat pengujian tidak ada gejala yang menunjukkan indicator lampu menyala dan tidak terdapat gelembung di sekitar elektroda.

3.      Larutan asam cuka  merupakan larutan elektrolit lemah, karena gejala yang timbul adalah indicator lampu menyala redup dan masih ada gelembung di sekitar elektroda meskipun tidak banyak.

                                                   Tabel Analisis Data

Jenis Larutan	Reaksi yang timbul		Gambar	Keterangan
	Lampu	Gelembung
Garam (NaCl)	Menyala terang	Banyak gelembung		Elektrolit Kuat
Gula	Tidak menyala	Tidak ada gelembung		Non Elektrolit
Asam Cuka	Menyala redup	Sedikit gelembung		Elektrolit Lemah

B. PEMBAHASAN

1.      Elektrolit Kuat

    Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik   yang kuat, karena zat terlarutnya didalam pelarut (umumnya air), seluruhnya berubah menjadi ion-ion (alpha = 1).
Yang tergolong elektrolit kuat adalah :

·         Asam-asam kuat, seperti : HCl, HCl0₃, H₂SO₄, HNO₃ dan lain-lain.

·         Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ dan lain-lain.

·         Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al₂(SO₄)₃ dan lain-lain

2.      Elektrolit Lemah 

      Elektrolit Lemah Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi sebesar: O < alpha < 1.
Yang tergolong elektrolit lemah:
a. Asam-asam lemah, seperti : CH₃COOH, HCN, H₂CO₃, H₂S dan lain-lain
b. Basa-basa lemah seperti : NH₄OH, Ni(OH)₂ dan lain-lain
c. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO₄, PbI₂ dan lain-lain

3.      Non Elektrolit

      Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion).
Tergolong ke dalam jenis ini misalnya:
- Larutan urea
- Larutan sukrosa
- Larutan glukosa
- Larutan alkohol dan lain-lain

1. Membedakan Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit
   Larutan elektolit dan non elektrolit dapat dibedakan dengan jelas dari sifatnya yaitu penghantaran Listrik.

a.       Larutan Elektrolit Dapat Menghantarkan Listrik.
      Hal ini untuk pertama kalinya diterangkan oleh Svante August Arrhenius(1859-1927), seorang ilmuwan dari Swedia. Arrhenius menemukan bahwa zat elektrolit dalam air akan terurai menjadi partikel-partikel berupa atom atau gugus atom yang bermuatan listrik. Karena secara total larutan tidak bermuatan, maka jumlah muatan positif dalam larutan harus sama dengan muatan negatif.
Atom atau gugus atom yang bermuatan listrik itu dinamai ion. Ion yang bemuatan positif disebut kation, sedangkan ion yang bermuatan negatif disebut anion. Pembuktian sifat larutan elektrolit yang dapat menghantarkan listrik ini dapat diperlihatkan melalui eksperimen. Zat-zat yang tergolong elektrolit yaitu asam, basa, dan garam.
Contoh larutan elektrolit kuat:

·         Asam kuat, antara lain: HCl, HClO₃, HClO₄, H₂SO₄, HNO₃ .

·         Basa  kuat,  yaitu  basa-basa  golongan  alkali  dan  alkali  tanah, antara lain : NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂ .

·         Garam-garam  yang  mempunyai  kelarutan  tinggi,  antara  lain : NaCl, KCl, KI, Al₂(SO₄)₃ .
Contoh larutan elektrolit lemah :

·         Asam  lemah,  antara  lain:  CH₃COOH,  HCN,  H₂CO₃,  H₂S .

·         Basa lemah, antara lain: NH₄OH, Ni(OH)₂ .

·         Garam-garam yang sukar larut, antara lain: AgCl, PbI₂ CaCrO₄, .

b.      Larutan Non Elektrolit Tidak Dapat Menghantarkan Listrik.
    Adapun larutan non elektrolit terdiri atas zat-zat non elektrolit yang tidak dilarutkan ke dalam air tidak terurai menjadi ion ( tidak terionisasi ). Dalam larutan, mereka tetap berupa molekul yang tidak bermuatan listrik. Itulah sebabnya larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik. Pembuktian sifat larutan non elektrolit yang tidak dapat menghantarkan listrik ini dapat diperlihatkan melalui eksperimen.
Contoh larutan non elektrolit : Larutan Gula (C12H22O11), Etanol (C2H5OH), Urea (CO(NH)2), Glukosa (C6H12O6), dan lain-lain.

2. Cara Larutan Elektrolit Menghantarkan Arus Listrik

     Pada tahun 1884, Svante Arrhenius, ahli kimia terkenal dari Swedia mengemukakan teori elektrolit yang sampai saat ini teori tersebut tetap bertahan padahal ia hampir saja tidak diberikan gelar doktornya di Universitas Upsala, Swedia, karena mengungkapkan teori ini. Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dalam air terdisosiasi ke dalam partikel-partikel bermuatan listrik positif dan negatif yang disebut ion (ion positif dan ion negatif) Jumlah muatan ion positif akan sama dengan jumlah muatan ion negatif, sehingga muatan ion-ion dalam larutan netral. Ion-ion inilah yang bertugas mengahantarkan arus listrik.

” Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantarkan arus listrik melalui larutan”.
              

BAB IV

PENUTUP

A.KESIMPULAN

   Larutan NaCl yang dialiri arus listrik memiliki banyak  gelembung dan lampu menyala terang. Ini menunjukkan bahwa larutan NaCl termasuk elektrolit kuat.

  Larutan gula gejala yang timbul adalah tidak adanya gelembung gas,dan lampu tidak menyala,sehingga larutatn disebut larutan nonelektrolit.

   Larutan  asam cuka gejala yang timbul adalah gelembung sedikit dan lampu menyala redup,sehingga larutan disebt larutan elektrolit lemah.

    Dapat disimpulkan bahwa suatu larutan akan dapat menghantarkan listrik apabila larutan tersebut memiliki ion-ion yang bergerak bebas, tapi apabila ion-ion berbentuk rapat dan kuat, sehingga tidak dapat bergerak bebas maka larutan tersebut tidak dapat menghantarkan listrik. Arus listrik pada kawat penghantar merupakan electron sedangkan arus listrik dalam larutanmerupakan aliran muatan (ion-ion) dan HCL merupakan contoh dari larutanelektrolit kuat.

B.SARAN

Berdasarkan kesimpulan diatas, maka diajukan beberapa saran berikut :

1.      Kepada siswa yang melakukan penelitian harap berhati-hati dalam menggunakan alat-alat laboratorium.

2.      Melakukan penelitian larutan  harus didampingi oleh tutor

3.      Bagi masyarakat dan siswa, agar dapat membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit dalam kehidupan sehari-hari.

4.      Bagi penulis, agar dapat menjadikan laporan praktikum ini sebagai salah satu bahan untuk memperoleh tambahan pengetahuan.

 

DAFTAR PUSTAKA

Wikipedia. (2014). “Larutan” [online] Tersedia : http://id.m.wikipedia.org/wiki/Larutan [diakses tanggal 11 Februari 2015].

Marioatha. (2014). “Pengertian Metode Praktikum” [online] Tersedia: http://www.marioatha. blogspot.com/2014/04/pengertian-metode-praktikum-menurut-para-ahli.html. [diakses tanggal 11 Februari 2015

Zhamal, (2008) ”larutan elektrolit dan noelektrolit”[online] Tersedia: http://catatanzhamal

.blogspot.com/